CONTROL ALIMENTARIO DIETETICA: 2013

PRACTICA DE TITULACIÓN DE LA LECHE

Patrón primario de concentración ya valorada, NaOH, al que se añadirá como indicador, fenolftaleína.

Enrasamos la bureta con el NaOH.

Leche en un vaso de precipitados, pipeteamos 9 ml y lo pasamos a un matraz erlenmeyer.

Añadimos 3 gotas de fenolftaleína y agitamos.

Colocamos el matraz bajo la bureta y cuando la leche esté color rosa más de 15 seg cerramos la llave.

Medimos el volumen de NaOH gastado.

Repetimos 2 veces para hacer la media de las 3 prácticas. NaOH gastado = 2´1ml

Aplicamos la fórmula:

V1 . C1 = V2 . C2

9 . C1 = 2´1 . 0´1

C1 = 0´023 N

Realizamos el cálculo teniendo en cuenta 100ml:

0´023/ 10ml0 x/ 100ml

x= 0´23 % por cada 100ml

Análisis de la acidez de un vinagre

1. Objetivos

Evaluar exactamente el grado de acidez de un vinagre comercial.

2. Fundamento teórico

El vinagre es el líquido obtenido de la fermentación acética del vino, con una riqueza mínima de 50 gramos de ácido acético por litro (5% p/V).

La acidez total se define como la totalidad de los ácidos volátiles y fijos (acético, tartárico, citramálico, láctico...) que contiene el vinagre, expresado en gramos de ácido acético por 100 ml de vinagre. La normativa española establece que los vinagres comerciales deben contener al menos una riqueza de 50 gramos de ácido acético por litro. Es decir, que los vinagres comerciales deben tener una concentración aproximada de ácido acético 0,8 M.

Determinaremos la concentración de ácido acético en algunas muestras de vinagre comercial por titulación con NaOH, esto es, calcularemos la concentración en ácido acético de las distintas muestras a partir de la reacción ácido - base:

CH3 - COOH + NaOH

CH3 - COO- Na+ + H2O

Esta reacción se encuentra muy desplazada hacia la derecha, por lo tanto es apta para ser utilizada en los métodos volumétricos de análisis.

En esta valoración de un ácido débil con una base fuerte obtendremos, en el punto de equivalencia, tan solo moléculas de acetato sódico (sal básica).

CH3-COO-+ H2O

CH3 -COOH + OH-

- Embudo cónico

- Bureta de 25 ml

- Erlenmeyer de 250 ml

- NaOH valorado según práctica anterior

- Disolución de fenolftaleína al 5% en etanol: preparar a partir de Fenolftaleína y Etanol absoluto

- Vinagres comerciales

- Agua Desionizada

- Carbón Activo polvo

Repetir la valoración del vinagre.

En el punto de equivalencia la disolución será básica y para detectar el punto final de la valoración, elegiremos un indicador que cambie de color en un intervalo de pH alto (8-10), por ejemplo la fenolftaleína.

3. Material y reactivos

- Vaso de precipitados de 50 ml

4. Procedimiento experimental

Se toma un erlenmeyer limpio y seco de 250 ml y 10 ml pipeteados con exactitud de una muestra de vinagre. Se diluye la muestra con 30 o 40 ml de Agua Desionizada, hasta conseguir una muestra débilmente coloreada que nos permita observar el viraje del indicador. Se llena la bureta con disolución de NaOH de concentración conocida y se enrasa a cero.

Se agregan 4 gotas del indicador a la disolución de vinagre, se coloca un papel blanco debajo y se añade poco a poco NaOH. Al llegar cerca del punto de viraje (aparición de un tono rosa), se añade gota a gota hasta que el color persista 15 segundos. Entonces se alcanza el punto final de la valoración.

Anotar el volumen de hidróxido sódico consumido.

Nota. Si el vinagre es excesivamente coloreado, de tal forma que dificulta el seguimiento del viraje del indicador, antes de tomar las muestras, se añade sobre el vinagre una punta de espátula de Carbón Activo polvo, se agita y se filtra.